Question

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)除去，（括號中為雜質(zhì)）

物質(zhì)	需加入的試劑或方法	有關(guān)化學(xué)方程式
Fe粉（Fe3O4）
Cu粉（Zn粉）
CaO（CaCO3）
NaCl（Na2CO3）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,金屬的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：Fe₃O₄能與還原劑一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂．
根據(jù)金屬活動性順序，鋅能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸或稀硫酸除去鋅粉，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z+n2HCl=ZnCl₂+H₂↑（合理即可）．
碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
故答案為：

物質(zhì)	需加入的試劑或方法	有關(guān)化學(xué)方程式
Fe粉（Fe3O4）	CO	Fe3O4+4CO  高溫  .   3Fe+4CO2
Cu粉（Zn粉）	稀鹽酸	Z+n2HCl=ZnCl2+H2↑
CaO（CaCO3）	高溫煅燒	CaCO3  高溫  .   CaO+CO2↑
NaCl（Na2CO3）	適量稀鹽酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．