Question

5．某同學設計了探究Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案，僅用組內試劑，無法完成的是（　�。�

• A． FeSO₄、Cu、Ag、稀硫酸
• B． Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
• C． Fe、Ag、CuSO₄溶液
• D． Fe、Cu、稀硫酸、AgNO₃溶液

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序．

解答 解：A、Cu、Ag與FeSO₄、稀硫酸均不反應，說明了金屬活動性鐵＞銅，鐵＞銀，無法確定銅、銀的金屬活動性順序，故該方案不合理．
B、Cu與FeSO₄溶液不反應，說明了活動性鐵＞銅；與AgNO₃溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，說明了活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀；故該方案合理．
C、Fe與CuSO₄溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明了活動性鐵＞銅；Ag與CuSO₄溶液不反應，說明了活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀；故該方案合理．
D、Fe與稀硫酸反應置換出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；Cu與稀H₂SO₄不反應，說明了活動性氫＞銅；銅與AgNO₃溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，說明了活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理．
故選：A．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．