Question

5．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：

①如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中的溶液中．乙中發(fā)生反應的方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示．若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生鐵的組成分析；
（2）①欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），則由圖可知：甲中為鋅和硫酸反應，乙中鋅和硫酸銅反應，則可推測化學方程式和反應現(xiàn)象；
②根據(jù)“若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象”，則可推測燒杯乙中的物質和Zn、Cu、Ag、R的活動性強弱；

解答 解：（1）生鐵的主要成份是鐵，還含有一些雜質，屬于混合物；
（2）①由圖A所示可知，將四根金屬絲同時插入燒杯中，乙中Fe和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，由于甲中出現(xiàn)氣泡，說明了R在金屬活動性順序表中，位于氫的前邊，由于乙中無明顯現(xiàn)象，燒杯乙中的溶質是FeSO₄，說明R的活潑性小于鐵，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為：Fe＞R＞Cu＞Ag．
故答案為：（1）混合物；（2）①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；②Fe＞R＞Cu＞Ag．

點評 在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬與鹽溶液的反應．要驗證三種金屬活動性大小關系時，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應