將足量硝酸銀溶液中滴加一定質(zhì)量的稀鹽酸，充分反應后測得所得溶液與原硝酸銀溶液質(zhì)量相等，則該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________ （保留一位小數(shù)）．

25.4%
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律“充分反應后測得所得溶液與原硝酸銀溶液質(zhì)量相等”說明硝酸銀與鹽酸反應后生成的沉淀氯化銀的質(zhì)量與加入的稀鹽酸溶液的質(zhì)量相等；由此根據(jù)化學方程式可求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
解答：設鹽酸溶液中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為a；生成的沉淀氯化銀的質(zhì)量為b
AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
 36.5 143.5
a b

根據(jù)分析可知生成的沉淀氯化銀的質(zhì)量與加入的稀鹽酸溶液的質(zhì)量相等；
則該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%
×100%=25.4%
故答案為；25.4%
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式計算有關物質(zhì)的質(zhì)量的計算，培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將足量硝酸銀溶液中滴加一定質(zhì)量的稀鹽酸，充分反應后測得所得溶液與原硝酸銀溶液質(zhì)量相等，則該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
25.4%
25.4%
 （保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學性質(zhì)，與氫氧化鈉反應產(chǎn)生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結(jié)在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學們依據(jù)所學的化學知識結(jié)合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應
 
；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應
 
．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)：
A B C D E
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（　�。� （　　） （　�。� （　�。� （　　）
（3）老師和同學們都認為小紅所得結(jié)論不正確，為什么？
 
．
[含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.90g．
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[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是
 
；
②裝置E的作用是
 
；
③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由
 
．
④老師和同學們都認為：不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，理由是
 
；
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的目的，應該加以改進，你認為改進方法是
 
．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
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（1）“操作1”的名稱是
 
_；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是
 
（說明實驗的操作、現(xiàn)象與結(jié)論）；
（3）若實驗中所取樣品的質(zhì)量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
[反思評價]導致測定的結(jié)果偏大的原因可能是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋写嬖阱e誤的是__    ____(填序號)

A、用50 mL酸式滴定管準確量取25．00 mL 酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒

D、實驗室中進行的下列實驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應

E、配制1 mol?L－1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌 ②定容時仰視刻度線 ③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置數(shù)次，觀察是否漏水

H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實驗室保存少量液溴和白磷常用水封

（2）某研究性學習小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體。

①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有         。

②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于            。

（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝 ，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂” 處理的有           （填序號）。

（4）堿式氯化銅 （不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，化學式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2 O。為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗

①取a g堿式氯化銅的晶體制成粉末。

②將晶體加熱至確認質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。

③另取a g堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

A．將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器是               （填儀器名稱）。以上四步中，用到玻璃棒的步驟有                    （填序號）

B．步驟②灼燒后得到的固體應為：                                   。

C．步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→          →        → 晾干→稱量

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年重慶市南開中學九年級（下）月考化學試卷（3月份）（解析版） 題型：填空題

將足量硝酸銀溶液中滴加一定質(zhì)量的稀鹽酸，充分反應后測得所得溶液與原硝酸銀溶液質(zhì)量相等，則該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為     （保留一位小數(shù)）．

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