Question

（2013?日照）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D粒子共表示

三

種元素．
（2）A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為

AlCl₃

．
（3）D中x=

8

．
（4）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為

47

，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的

9

倍．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同分析解答；
（2）依據(jù)陽離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，而陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的特點(diǎn)分析解答；
（3）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析解答；
（4）根據(jù)元素周期表中各部分的意義分析解答；

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同，由圖示可知四種微粒中共有質(zhì)子數(shù)是13、17和18的三種元素；
（2）陽離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故A是帶有三個(gè)正電荷的鋁離子，而陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故C是帶有一個(gè)負(fù)電荷的氯離子，故所形成的化合物的化學(xué)式為AlCl₃；
（3）由于原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，觀察可知該微粒的質(zhì)子數(shù)是18，是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氬原子，所以核外電子數(shù)也應(yīng)為18，所以X為8；
（4）根據(jù)元素周期表中各部分的意義可知E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為47，由于相對(duì)原子質(zhì)量之比等于其質(zhì)量之比，所以一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的

108

12

倍=9倍；
故答案為：（1）三；（2）AlCl₃；（3）8；（4）47；9；

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的意義是正確解題的關(guān)鍵．