一定條件下,在密閉容器中發(fā)生某反應,測得反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示。
①~④未知數(shù)據(jù)計算正確的是

物質(zhì)
a
b
c
d
反應前的質(zhì)量/g
10
10
0
0
反應2分鐘時的質(zhì)量/g
6
2
3

反應結束后的質(zhì)量/g

0


 
A. ①為7           B. ②為4         C. ③為3.75       D. ④為16.25

C

解析試題分析:根據(jù)反應中容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變,可知①為10+10-6-2-3=9。再求出反應中a、b、c、d四種物質(zhì)的質(zhì)量比為(10-6)∶(10-2)∶3∶9 = 4∶8∶3∶9。根據(jù)a∶b=4∶8,且參加反應的b為10,可知參加反應的a為5,即反應后剩余5,也就是②為5。同理a∶c=4∶3,且參加反應的a為5,可知反應生成的c為3.75,也就是③為3.75。同理可得④應為11.25。
考點:化學計算

練習冊系列答案
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A.+1B.+2C.+3D.+4

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物質(zhì)
 
X
 
Y[
 
Z
 
W
 
反應前質(zhì)量 / g
 
10
 
3
 
90
 
0
 
反應后質(zhì)量 / g
 
3.2
 
3
 
待測
 
3.2
 
 
A.W可能是單質(zhì)              B.Y可能是催化劑
C.該反應是分解反應          D.反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g

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