一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示。
①～④未知數(shù)據(jù)計算正確的是

物質(zhì)
a
b
c
d
反應前的質(zhì)量/g
10
10
0
0
反應2分鐘時的質(zhì)量/g
6
2
3
①
反應結束后的質(zhì)量/g
②
0
③
④
 
A. ①為7           B. ②為4         C. ③為3.75       D. ④為16.25

C

解析試題分析：根據(jù)反應中容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，可知①為10＋10－6－2－3=9。再求出反應中a、b、c、d四種物質(zhì)的質(zhì)量比為（10－6）∶（10－2）∶3∶9 = 4∶8∶3∶9。根據(jù)a∶b=4∶8，且參加反應的b為10，可知參加反應的a為5，即反應后剩余5，也就是②為5。同理a∶c=4∶3，且參加反應的a為5，可知反應生成的c為3.75，也就是③為3.75。同理可得④應為11.25。
考點：化學計算

練習冊系列答案
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Sb2O3+2H2O2=X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學式為

A．SbO2 B．Sb2O5 C．HSbO3 D．H3SbO4

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A．該物質(zhì)屬于氧化物
B．其分子由碳原子、氫原子和氧分子構成
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D．該物質(zhì)中碳、氫、氧的質(zhì)量比為12：1：16

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A．+1B．+2C．+3D．+4

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在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 

物質(zhì)
 		X
 		Y[
 		Z
 		W
 
反應前質(zhì)量 / g
 		10
 		3
 		90
 		0
 
反應后質(zhì)量 / g
 		3.2
 		3
 		待測
 		3.2
 
 
A．W可能是單質(zhì)              B．Y可能是催化劑
C．該反應是分解反應          D．反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g

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