Question

22、有A、B、C、D四種元素，A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；B元素的某氧化物分子組成為BO₃，其中B元素與氧元素的質(zhì)量比為2：3，且B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；C^-和D²⁺的電子層結構與氖原子相同．
（1）寫出下列元素的元素符合：A

Cl

，C

F

，D

Mg

．
（2）B元素形成常見單核離子的化學符號：

S^2-

，寫出由該離子形成的常見化合物，如

Na₂S

（任寫一個符合要求的化學式）．
（3）已知A元素的單質(zhì)能與碘化鉀（KI）溶液發(fā)生反應，生成A元素的無氧酸鹽和碘單質(zhì)（I₂），這一反應的化學方程式為

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題干中所給的信息：A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；B元素的某氧化物分子組成為BO₃，其中B元素與氧元素的質(zhì)量比為2：3，且B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；C^-和D²⁺的電子層結構與氖原子相同，進行分析解答本題；
（2）根據(jù)化合價表示原子之間互相化合的數(shù)目和元素最外層電子數(shù)進行分析解答本題；
（3）根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式．

解答：解：（1）A元素的原子有三個電子層，第三層電子數(shù)比第二層少1，由于第二層容納8個電子，故A元素的原子最外層有7個電子，核電荷數(shù)=2+8+7=17，所以A為氯元素；
根據(jù)B元素與氧元素的質(zhì)量比=B的相對原子質(zhì)量：O的相對原子質(zhì)量×3=2：3，B元素的相對原子質(zhì)量=48×2÷3=32，
B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則B元素的質(zhì)子數(shù)為16÷2=8，所以B為氧元素；
C^-和D²⁺的電子層結構與氖原子相同，氖的原子序數(shù)為10，C得到一個電子核外電子數(shù)為10，C的質(zhì)子數(shù)為9，則C為氟元素，D失去兩個電子核外電子數(shù)為10，D的質(zhì)子數(shù)為12，則D為鎂元素；
（2）硫元素最外層電子數(shù)為6，易得到兩個電子，從而帶上兩個單位負電荷，故B元素形成常見單核離子的化學符號為S^2-；鈉元素最外層有一個電子，易失去1個電子，從而帶上一個單位的正電荷，可和S^2-形成化合物的化學式為：
Na₂S；
（3）氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘，化學方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
故答案為：（1）Cl，F(xiàn)，Mg；
（2）S²，Na₂S；
（3）Cl₂+2KI=2KCl+I₂．

點評：本題考查學生根據(jù)化合價表示原子之間互相化合的數(shù)目和元素最外層電子數(shù)進行分析解題的能力．