Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室固體氫氧化鈉敞口放置在空氣中容易變質(zhì)而失效，現(xiàn)稱取該久置于空氣中的燒堿樣品12．6g完全溶于蒸餾水中配成119．7g溶液，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17．1%的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答：

（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉中碳氧元素與氧元素的質(zhì)量比為：___________________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；

（2）該燒堿樣品變質(zhì)的程度為____________（填“部分變質(zhì)”或“全部變質(zhì)”）；

（3）m=________ g；

（4）求：當(dāng)沉淀剛好達(dá)到最大質(zhì)量時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】 1:4 部分變質(zhì) 100 4.7%

【解析】（1）碳酸鈉中碳氧元素與氧元素的質(zhì)量比為：12：（16×3）=1:4

（2）固體氫氧化鈉敞口放置在空氣中容易變質(zhì)生成碳酸鈉，設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ 2NaOH

106 197

x 19.7g

=，解得x=10.6g，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是：12.6g-10.6g=2g

所以該燒堿樣品部分變質(zhì)。

（3）設(shè)生成19.7g碳酸鋇沉淀消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為y

Na2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ 2NaOH

171 197

y×17．1% 19.7g

=，解得y=100g

（4）設(shè)生成19.7g碳酸鋇沉淀的同時(shí)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為w

Na2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ 2NaOH

197 80

19.7g w

=，解得w=8g

當(dāng)沉淀剛好達(dá)到最大質(zhì)量時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：8g+2g=10g

當(dāng)沉淀剛好達(dá)到最大質(zhì)量時(shí)，溶液的質(zhì)量為：12.6g+119．7g+100g-19.7g=212.6g

當(dāng)沉淀剛好達(dá)到最大質(zhì)量時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=4.7%