Question

20．將25gKNO₃溶于100g水里，所得溶液均分為五等份：
（1）每一份溶液中的質(zhì)量分數(shù)為20%
（2）向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)為12.5%
（3）向第二份溶液中加15gKNO₃并全部溶解，所得溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)為50%
（4）若將第三份溶液變?yōu)?0%的溶液，可采取的措施是加入25g水
（5）若將第四份溶液變?yōu)?0%的溶液，可加熱蒸發(fā)12.5g水．（無KNO₃晶體析出）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法來分析；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加來分析；
（3）根據(jù)溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量增加來分析；
（4）可通過加入水的方法使溶液的濃度減��；
（5）根據(jù)蒸發(fā)水的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析．

解答 解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}×100%$=$\frac{25g}{25g+100g}×100%$=20%，故填：20%；
（2）均分為五等份后，每份中有5g溶質(zhì)，20g溶劑．則向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g}{25g+15g}×100%$=12.5%，故填：12.5%；
（3）向第二份溶液中加15gKNO₃并全部溶解，所得溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g+15g}{25g+15g}×100%$=50%，故填：50%；
（4）設(shè)加水的質(zhì)量為x，則$\frac{5g}{25g+x}×100%=10%$
x=25g
故填：加入25g水；
（5）設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則
$\frac{5g}{25g-y}×100%=40%$
y=12.5g
故填：12.5g．

點評 本題考查增大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法及有關(guān)計算，明確溶液中的變化并學會利用溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系來列等式計算是解答的關(guān)鍵．