Question

12．肼是一種無色油狀液體．點燃時，迅速燃燒，放出大量的熱，因此常用做火箭燃料．肼發(fā)生燃燒反應(yīng)的微觀示意圖如下：

下列說法不正確的是（　　）

• A． 肼的分子式為N₂H₄
• B． 生成的H₂O與N₂的質(zhì)量比為9：14
• C． 參加反應(yīng)的O₂與生成的N₂的分子數(shù)之比為1：1
• D． 64 g肼完全燃燒，至少需要消耗64 g氧氣

Answer 1

分析 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，利用分子由原子構(gòu)成等特點，分析反應(yīng)生成物，寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式回答有關(guān)的問題．

解答 解：微觀示意圖可知，反應(yīng)物是肼和氧氣，生成物是氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N₂H₄+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂+2H₂O；
A、根據(jù)圖可知肼的分子式為N₂H₄，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N₂H₄+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂+2H₂O，該生成的H₂O與N₂的質(zhì)量比為36：28=9：7，故不正確．
C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N₂H₄+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂+2H₂O，故參加反應(yīng)的O₂與生成的N₂的分子數(shù)之比為1：1．故說法正確；
D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N₂H₄+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂+2H₂O，可知N₂H₄與O₂的質(zhì)量比為1：1，故64 g肼完全燃燒，至少需要消耗64 g氧氣；故正確；
故選B．

點評 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法．