Question

使用濃硫酸時(shí)要十分小心，濃硫酸有強(qiáng)烈的

 

！所以，不要將濃硫酸沾到皮膚或衣服上．為了加深記憶，小麗同學(xué)用如圖形象地總結(jié)了硫酸能與5類(lèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列問(wèn)題．
（1）將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變成

 

；
（2）稀硫酸能夠除鐵銹（鐵銹的主要成分Fe₂O₃），除銹后溶液顏色的變化情況是

 

，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）為了驗(yàn)證反應(yīng)⑤能夠發(fā)生，應(yīng)選擇的物質(zhì)是

 

；
A．NaCl溶液                B．NaOH溶液
C．Ba（NO₃）₂溶液           D．MgCl₂溶液
（4）用廢鐵屑與廢硫酸（H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）反應(yīng)可制取硫酸亞鐵，寫(xiě)出由廢鐵屑中鐵制取硫酸亞鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

；若得到的硫酸亞鐵溶液中含少量硫酸銅，請(qǐng)你選擇合適的物質(zhì)除去硫酸銅，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，硫酸能與5類(lèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)放映情況依次分析
（1）根據(jù)指示劑遇酸的變色情況來(lái)分析；使用濃硫酸時(shí)要十分小心
（2）根據(jù)酸與金屬氧化物的反應(yīng)情況來(lái)分析；
（3）反應(yīng)⑤是酸與鹽的反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答：解：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用濃硫酸時(shí)要十分小心；
（1）紫色石蕊試液遇酸變紅；
（2）稀硫酸能夠鐵銹（鐵銹的主要成分Fe₂O₃）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e₂（SO₄）₃呈黃色，故溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色；
（3）A、NaCl屬于鹽，但不與硫酸反應(yīng)；
B、氫氧化鈉屬于堿，不符合要求；
C、Ba（NO₃）₂屬于鹽，且能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，符合題意；
D、MgCl₂屬于鹽，但不與硫酸反應(yīng)；
故應(yīng)選擇的物質(zhì)是C；
（4）用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；  
若得到的硫酸亞鐵溶液中含少量硫酸銅，要除去硫酸銅，且不引入性的雜質(zhì)，應(yīng)用鐵除去，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：腐蝕性；    
（1）紅色；
（2）溶液由無(wú)色變成黃色； Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）C；
（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；  
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)，要對(duì)這部分知識(shí)熟練掌握．