【題目】早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)�，F(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加人鐵粉回收銅，請(qǐng)計(jì)算：

(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。

【答案】(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝40%；

(2)設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗的鐵粉質(zhì)量為x。

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

56　 160

x　 1.6kg

＝　x＝0.56kg

答：硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56kg。

【解析】根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，就可計(jì)算出消耗鐵粉的質(zhì)量即可。(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝40%；

(2)設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗的鐵粉質(zhì)量為x。

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

56　 160

x　 1.6kg

　x＝0.56kg

答：硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56kg。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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