Question

【題目】硫酸鈣轉化為K2SO4和CaCl2.6H2O的工藝流程如下圖：

⑴吸收過程中發(fā)生了化合反應，化學方程式為__________________ 。

⑵操作Ⅰ的名稱為__________，請完成復分解反應I的反應化學方程式：CaSO4 + 2NH4HCO3==== (NH4)2SO4 +________↓+H2O + CO2↑

⑶蒸氨過程中涉及的反應類型___________(填編號)

A 復分解反應 B 化合反應 C 分解反應 D 置換反應

⑷ 操作Ⅲ包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、_______________、過濾、洗滌、干燥。

⑸可循環(huán)利用的物質除NH3外，還有______________(填化學式)。

⑹若原料CaSO4的質量為68g，理論上可得到產品K2SO4的質量為_____g。

Answer 1

【答案】 CO2 + H2O + NH3 === NH4HCO3 過濾 CaCO3 AB 降溫結晶 CO2 CaO 87

【解析】（1）在吸收過程中，氨氣、水和二氧化碳發(fā)生了化合反應生成了碳酸銨，反應的方程式是：CO2+H2O+2NH3=（NH4）2CO3；（2）碳酸銨與硫酸鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和硫酸銨，是固液混合物，利用過濾的方法將它們分開；所以，操作I的名稱為過濾，沉淀的主要物質為CaCO3；（3）在蒸氨過程中，氧化鈣與水化合生成了生成了氫氧化鈣，反應是：CaO+H2O═Ca（OH）2；該反應有兩物質生成了一種物質，屬于化合反應．氫氧化鈣與氯化銨反應反應生成了氯化鈣、氨氣、水，反應方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，該反應有兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應．所以，AB正確，CD錯誤；（4）從氯化鈣溶液中結晶析出CaCl2?6H2O，需要：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（5）由硫酸鈣轉化為K2SO4和CaCl2?6H2O的工藝流程中涉及到的物質可知，NH3外，CO2CaO可以可循環(huán)利用；⑹據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素種類、質量不變，若原料CaSO4的質量為68g，理論上可得到產品K2SO4的質量為：

68g× ÷ =87g。