已知硫酸銅的化學式為CuSO4，回答：
（1）組成硫酸銅的元素有
銅、硫、氧
銅、硫、氧
；
（2）各元素的質(zhì)量比是
2：1：2
2：1：2
；
（3）在硫酸銅中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是
20%
20%
．
分析：（1）根據(jù)硫酸銅化學式的含義進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=
相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)
相對分子質(zhì)量
×100%，進行分析解答．
解答：解：（1）硫酸銅是由銅、硫、氧三種元素組成的．
（2）硫酸銅中銅、硫、氧三種元素比為64：32：（16×4）=2：1：2．
（3）硫酸銅中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是
32
64+32+16×4
×100%=20%．
故答案為：（1）銅、硫、氧；（2）2：1：2；（3）20%．
點評：本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?廣東模擬）硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．

（1）黑色固體B的化學式為
CuO
CuO
；濾液1中的溶質(zhì)為
FeCl2或FeSO4
FeCl2或FeSO4
．
（2）操作a的名稱是
過濾
過濾
；操作a中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
（3）反應①所發(fā)生化學反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
；反應③所發(fā)生化學反應的化學方程式為
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．
（4）已知Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O，從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑I，Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有
不產(chǎn)生有害氣體二氧化硫
不產(chǎn)生有害氣體二氧化硫
（寫一個即可）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?包河區(qū)一模）硫酸銅溶液常用于農(nóng)業(yè)上制波爾多液．如圖是用廢銅料（鐵、銅混合物）來生產(chǎn)硫酸銅的過程，請根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）反應①的基本類型為
置換反應
置換反應
；
（2）③反應的化學方程式為
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
；
（3）已知：Cu+2H2SO4 （濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2M．則M的化學式為
H2O
H2O
；對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：
無二氧化硫產(chǎn)生，無污染
無二氧化硫產(chǎn)生，無污染
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：022

已知膽礬的化學式為(CuSO4×5H2O)；求

（1）膽礬的相對分子質(zhì)量為________。

（2）膽礬中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為________。

（3）500g膽礬中所含硫酸銅________g。

 

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：模擬題 題型：單選題

已知膽礬（化學式為CuSO4·5H2O）溶于水后形成硫酸銅溶 液，現(xiàn)將25g膽礬溶于一定量的水（設其質(zhì)量為m，單位為克）中得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%的不飽和溶液，則用來完全溶解25g膽礬的水的質(zhì)量(m)為

[     ]

A.50g
B.75g
C.175g
D.200g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案