Question

小華用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂．實驗完畢，他的同伴小陽決定用實驗后的廢液，測定桌上另一瓶Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小陽將廢液過濾后，向濾液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液前，濾液中的溶質(zhì)有

CaCl₂、HCl

．
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明碳酸鈉并沒有和氯化鈣反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有鹽酸，由圖意，（25 g-5 g） Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5 g碳酸鈣沉淀，要計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量為5g，求出碳酸鈉的質(zhì)量，而這些碳酸鈉是20g碳酸鈉溶液中的碳酸鈉的質(zhì)量，就不難求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．

解答：解：（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明碳酸鈉并沒有和氯化鈣反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)除含有碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CaCl₂外，還含有鹽酸．（2）分析圖意，（25 g-5 g） Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀
設(shè)：20gNa₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
 x            5g

106

x

=

100

5g

x=5.3g
該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.3g

25g-5g

×100%=26.5%
故答案為：（1）CaCl₂、HCl；（2）答：Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．

點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．