【題目】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應,過濾得濾渣和濾液。

(1)某同學對濾渣的成分作出猜想:①Ag;②Ag、Cu;③Ag、Zn。你認為濾渣的成分還可能是_______。

(2)往濾渣中加入鹽酸,若無氣體放出,則濾液中一定有的離子有哪些(寫化學符號)?

(3)經過討論,大家認為上述猜想中有一個是錯誤的。錯誤猜想及其錯誤原因是什么?

【答案】(1)Ag、Cu、Zn;(2)Mg2+、Zn2+ 、NO;(3)③;若Zn有剩余,則和硝酸銀、硝酸銅完全反應,即濾渣中一定含有銅

【解析】金屬活動性順序中,排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來,金屬之間的活動性差距越大越容易進行,向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應,Zn粉不與Mg(NO3)2溶液反應,先與AgNO3溶液反應,Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag,待AgNO3溶液完全反應后,Zn粉才與Cu(NO3)2溶液反應,Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu。(1)濾渣的成分還可能是生成的Ag和Cu以及剩余的Zn。(2)往濾渣中加入鹽酸,若無氣體放出,則濾渣中無Zn,濾液中一定有的離子是沒參與反應的

Mg2+、NO3-生成的Zn2+(3)第③個猜想是錯誤的,若Zn有剩余,則硝酸銀、硝酸銅完全反應,濾渣中一定含有生成的銅。

練習冊系列答案
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【題目】化學興趣小組探究金屬的性質時,將一段去除氧化膜的鎂條,放入一定量的稀鹽酸中,有氣泡產生,
(1)寫出產生氣泡的化學方程式。
(2)充分反應后靜置,發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。
【提出問題】
灰白色沉淀是什么物質?
【猜想假設】
小華認為灰白色沉淀為碳酸鎂(MgCO3),其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想,理由是
小宇認為由于反應后氯化鎂的生成量偏多,灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。
小彤認為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細顆粒。
(3)【實驗探究1】

實驗操作

現(xiàn)象

結論

①取試管中的上層清液,加入適量的氯化鎂固體

氯化鎂固體(選填“溶解”或“不溶解”)

小宇猜想錯誤

②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中

(選填“有”或“沒有”)氣泡冒出

小彤猜想錯誤


(4)基于以上探究與分析,原有猜想均遭到了否定。
【查閱資料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓,AgCl是一種白色沉淀。
【實驗探究2】
他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱,將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內,玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁,證明產生了氣體。再將濕潤的石蕊試液浸泡過的濾紙條懸于試管口,試紙變色。
同學們請教老師后得知,足量的鎂與稀鹽酸反應時,溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程,從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻介紹,堿式氯化鎂的化學通式可表示為Mgx(OH)yClz , 其不溶于水,能與酸反應。
(5)【反思拓展】
①做鎂與稀鹽酸反應的實驗時,鎂條的用量宜少不宜多。
②鐵片和銅片放入稀硫酸中產生的現(xiàn)象也不相同,據(jù)此推測出鐵的活動性比銅。還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱,該反應的化學方程式為。
③取一定量的堿式氯化鎂沉淀【Mgx(OH)yClz】,溶于稀硝酸,將所得溶液分成兩等份。
①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液,生成了1.16gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液,生成了1.435 g沉淀。
通過計算得知:x:z= , 所得堿式氯化鎂的化學式為。

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【題目】關于實驗現(xiàn)象的描述中,正確的是(

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C.紅磷在空氣中燃燒,產生大量白色煙霧D.向稀硫酸中滴加紫色石蕊,溶液由紫色變?yōu)樗{色

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【題目】下列是“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗操作示意圖,其中錯誤的是( )
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B.稱量氯化鈉固體
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D.溶解

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(1)用銅制作導線,因其有良好的延展性和____________;

(2)空氣中,鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性,原因是_________

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(4)B中發(fā)生反應的化學方程式___________

(5)向一定質量AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反應后過濾,得濾渣和濾液。

①向洗凈后的濾渣滴加稀鹽酸產生氣泡,該氣體是_______;

②若濾液呈藍色,則濾液中可能有的溶質是_______(填化學式)。

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