在反應(yīng)3Fe3O4+8Al 數(shù)學(xué)公式 4Al 2O3+9Fe 中，作氧化劑的是


  1. A.
    Fe3O4
  2. B.
    Al
  3. C.
    Al2O3
  4. D.
    Fe
A
分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)；是氧化劑． 還原劑得氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)；此反應(yīng)中，氧化銅失氧被還原．
解答：由化學(xué)方程式式可知，四氧化三鐵在反應(yīng)中失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑．
故選A
點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解氧化還原反應(yīng)的含義，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)學(xué)過金屬的活動(dòng)性順序以后，東東對其一系列知識(shí)進(jìn)行了研究．
（1）據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是
 
．
（2）查閱資料：金屬在活動(dòng)性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越易被還原．在下列①、②中各寫一個(gè)化學(xué)方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法．
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法：
①金屬氧化物加熱分解：
 
；
②用碳還原金屬氧化物：
 
；
③
 
：3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe．
（3）查閱資料：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應(yīng)用
 
溶液將生成的SO2吸收，其目的是
 
．
（4）請你利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法．
答：
 

（5）向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成SO2的質(zhì)量（方程式見上）和反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3Fe3O4+8Al 
高溫
 4Al 2O3+9Fe 中，作氧化劑的是（　�。�
A、Fe3O4
B、Al
C、Al2O3
D、Fe

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）紅磷在空氣中燃燒：
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
；
（2）用過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
（3）鋁在高溫下與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁：
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
；
（4）工業(yè)上用電解食鹽水，制得燒堿（NaOH）、氫氣和氯氣：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
；
（5）乙醇（C2H5OH）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水：
C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年上海市松江區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2011?松江區(qū)二模）在反應(yīng)3Fe3O4+8Al  4Al 2O3+9Fe 中，作氧化劑的是（ ）

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