Question

配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行．
請回答下列問題：
（1）實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時，可能涉及以下操作：A．稱量  B．計算 C．溶解  D：量取E．裝瓶貼標(biāo)簽．用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g5%的氯化鈉溶液時，其操作順序是

BADCE

（填序號）．
（2）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉

5

 g，水

95

 ml．
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)

B

．
A、增加適量氯化鈉固體     B、減少適量氯化鈉固體      C、調(diào)節(jié)平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和

膠頭滴管

，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是

加速食鹽的溶解

．
（5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會

偏高

（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）據(jù)配制溶液的步驟回答；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算解答；
（3）根據(jù)天平指針偏向誰誰的質(zhì)量就大分析解答；
（4）據(jù)配制溶液所用儀器和玻璃棒的作用回答；
（5）俯視讀數(shù)，量取的水偏少，則配制的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；

解答：解：（1）配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶保存；
（2）配制溶液時所需氯化鈉的質(zhì)量為：100g×5%=5g，水的質(zhì)量為：100g-5g=95g，由密度公式可得水的體積為95mL；
（3）天平指針偏向誰，誰的質(zhì)量就大，所以氯化鈉取多了；
（4）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氯化鈉溶液的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；其中屬于玻璃儀器的有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；玻璃棒的攪拌能加速食鹽的溶解．
（5）量取水時俯視凹液面最低處，會使得量取水的體積小于95mL，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為大于5%；
故答案：（1）BADCE；（2）5g；95g；（3）B；（4）膠頭滴管，加速溶解；（5）偏高．

點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解-裝瓶；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解-裝瓶．