Question

33、某課外興趣小組，確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題，在研究中他們發(fā)現(xiàn)，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性．為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點出發(fā)，他們又進一步從組成特征上去找原因，發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)的酸和堿的強弱有關(guān)．他們將實驗結(jié)果統(tǒng)計如下：

酸	堿	相應(yīng)的正鹽	溶液的pH
HCl  （強酸）	NaOH  （強堿）	NaCl	7
H2SO4（強酸）	KOH   （強堿）	K2SO4	7
H2CO3（弱酸）	NaOH  （強堿）	Na2CO3	＞7
H3PO4（弱酸）	KOH   （強堿）	K3PO4	＞7
HNO3（強酸）	Cu（OH）2（弱堿）	Cu（NO3）2	＜7
HCl  （強酸）	Fe（OH）3（弱堿）	FeCl3	＜7

（1）請你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)酸、堿的強弱之間的關(guān)系：

強酸和強堿生成的正鹽溶液呈中性

；

強堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性

；

強酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性

．
（2）根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn)，請你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性，其中溶液呈酸性的是

Fe（NO₃）₃、CuSO₄

、呈堿性的是

K₂CO₃、Na₃PO₄

、呈中性的是

NaNO₃、KCl

．

Answer 1

分析：（1）由表中，溶液的PH值，可由表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)酸、堿的強弱之間的關(guān)系：①強酸和強堿生成的正鹽溶液呈中性；②強堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性；③強酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性．
（2）正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性．根據(jù)表中的規(guī)律，可知幾種鹽的酸堿性．

解答：解：（1）從物質(zhì)的組成特征上去找原因，發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)的酸和堿的強弱有關(guān)；
（2）正鹽溶液不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性．根據(jù)表中的規(guī)律，可知幾種鹽的酸堿性．
故答為：（1）強酸和強堿生成的正鹽溶液呈中性；強堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性；強酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性．
（2）酸性：Fe（NO₃）₃、CuSO₄；堿性：K₂CO₃、Na₃PO₄；中性：NaNO₃、KCl．（寫物質(zhì)名稱也可）

點評：本題考查了如何探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，了解酸堿指示劑及其性質(zhì)，理解“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點．