Question

在一次探究實驗中，小岳同學發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶的瓶口有白色粉末．為了弄清其成分，小岳請教了實驗老師，老師只告訴他記得這瓶溶液是用自來水配制的（自來水因用Cl₂消毒而會含有少量的HCl）．小岳同學想了很久，猜想此白色粉末可能是由NaOH、Na₂CO₃、NaCl組成的．于是他設計了如下實驗方案．請你幫助他完成實驗報告并回答有關問題：
（1）完成實驗報告：

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	實驗結論
Ⅰ	用小刀刮一些白色粉末于試管中，加水溶解，分成A、B、C三份	無色溶液	______
Ⅱ	取Ⅰ中A溶液，向其中滴加幾滴無色酚酞試液	變紅	說明此粉末中有NaOH
	�、裰蠦溶液，向其中滴加幾滴稀鹽酸	無任何現(xiàn)象	說明此粉末中無Na2CO3
	�、裰蠧溶液，向其中滴加幾滴BaCl2溶液，過濾	白色沉淀	______
Ⅲ	�、蛑邪咨�沉淀，向其中滴加幾滴稀鹽酸	生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體	說明：______
Ⅳ	重新取樣溶于水，向其中加入足量Ba（NO3）2溶液，	白色沉淀	______
	過濾，向濾液中加入幾滴無色酚酞試液	變紅	說明：______
Ⅴ	向Ⅳ過濾后所得的溶液中加入足量的稀HNO3，測溶液的PH	PH＜7	______
Ⅵ	向Ⅴ實驗后的溶液中加入幾滴AgNO3溶液	白色沉淀	說明：______

（2）回答下列問題：
①在第Ⅱ步實驗中，小岳向樣品中加入稀鹽酸后，為什么沒有現(xiàn)象？請用化學方程式來表示原因：______；
②在第Ⅳ步實驗中，為什么要加Ba（NO₃）₂溶液，而不是BaCl₂溶液？______；
③在第Ⅴ步實驗中，小岳同學加足量稀HNO₃的目的是什么？______；
④實驗結束后，小岳發(fā)現(xiàn)有些問題，你發(fā)現(xiàn)了嗎？請回答：______．

Answer 1

（1）Ⅰ碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉都溶于水，所以用小刀刮一些白色粉末于試管中，加水溶解，分成A、B、C三份，得到無色溶液，說明此粉末中可能含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉；
Ⅱ氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以�、裰蠧溶液，向其中滴加幾滴BaCl₂溶液，過濾，出現(xiàn)白色沉淀，說明此白色粉末中有Na₂CO₃；
Ⅲ二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明此白色粉末中有Na₂CO₃；
Ⅳ無色酚酞試液遇堿性變紅，過濾，向濾液中加入幾滴無色酚酞試液，變紅，說明此白色粉末中有NaOH；
Ⅴ溶液的PH＜7說明溶液呈酸性；
Ⅵ加入AgNO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，說明有氯化鈉；
（2）①如果有氫氧化鈉存在，鹽酸要先和氫氧化鈉，所以�、裰蠦溶液，向其中滴加幾滴稀鹽酸，無任何現(xiàn)象，說明鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
②若加入BaCl₂溶液，則會對NaCl鑒定形成干擾；
③加入足量稀HNO₃為了檢驗下步生成的沉淀是不是AgCl；
④碳酸鈉溶于水也顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，所以在第Ⅱ步中對A溶液的實驗結論有錯誤，酚酞試液變紅并不能說明有NaOH，在第Ⅱ步中對B溶液的實驗結論有錯誤，加鹽酸沒有現(xiàn)象是因為此粉末中有NaOH．
故答案為：
（1）Ⅰ此粉末中可能含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉；
Ⅱ此白色粉末中有Na₂CO₃；
Ⅲ此白色粉末中有Na₂CO₃；
Ⅳ此白色粉末中有Na₂CO₃；此白色粉末中有NaOH；
Ⅴ溶液呈酸性；
Ⅵ此白色粉末中有NaCl；
（2）①HCl+NaOH═NaCl+H₂O；  ②若加入BaCl₂溶液，則會對NaCl鑒定形成干擾；
③檢驗下步生成的沉淀是不是AgCl；  ④在第Ⅱ步中對A溶液的實驗結論有錯誤，酚酞試液變紅并不能說明有NaOH，在第Ⅱ步中對B溶液的實驗結論有錯誤，加鹽酸沒有現(xiàn)象是因為此粉末中有NaOH．