某化學(xué)小組探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，觀察到鋅粒表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，同時(shí)還有少量無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生．對(duì)于產(chǎn)生氣體的“異�，F(xiàn)象”，同學(xué)們做出如下猜想：
【猜想I】產(chǎn)生的氣體可能是二氧化碳．
【猜想II】產(chǎn)生的氣體可能是二氧化硫．
【猜想III】產(chǎn)生的氣體可能是氫氣．
（1）寫(xiě)出鋅與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
．
（2）猜想\*MERGEFORMAT I和猜想Ⅱ均不合理，請(qǐng)分別說(shuō)明理由．
（3）猜想Ⅲ是合理的，因?yàn)榱蛩徙~溶液可能顯酸性．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液的pH小于7．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）
分析：（1）根據(jù)金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)在化學(xué)前后元素的種類(lèi)不變進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的方法敘述．
解答：解：（1）鋅與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和銅，反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變可知，反應(yīng)物有Zn、CuSO4，還可能有溶劑H2O，沒(méi)有C、S元素，所以不可能產(chǎn)生二氧化硫和二氧化碳；
（3）可以用pH試紙測(cè)定硫酸銅溶液是否顯酸性，方法為：用玻璃棒蘸取少量硫酸銅溶液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出數(shù)值pH＜7，說(shuō)明硫酸銅溶液顯酸性；
故答案為：（1）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變可知，反應(yīng)物有Zn、CuSO4，還可能有溶劑H2O，沒(méi)有C、S元素，所以不可能產(chǎn)生二氧化硫和二氧化碳；
（3）用玻璃棒蘸取少量硫酸銅溶液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出數(shù)值pH＜7，說(shuō)明硫酸銅溶液顯酸性．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性的考查了金屬和鹽溶液的反應(yīng)，并利用質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)中的異�，F(xiàn)象進(jìn)行評(píng)價(jià)與探究，能夠考查學(xué)生的知識(shí)遷移運(yùn)用能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬的應(yīng)用非常廣泛．
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是（填序號(hào)）
 

A．導(dǎo)熱性        B．導(dǎo)電性        C．延展性         D．有金屬光澤
（2）下列能與鐵發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
A．氧氣          B．稀鹽酸        C．硫酸銅溶液     D．氯化鋅溶液
（3）工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)．若用磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）冶煉鐵，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．一些鐵制品容易生銹．鐵制品生銹的條件是
 
．
（4）某同學(xué)在探究金屬活動(dòng)性時(shí)做了下列實(shí)驗(yàn)：將一條鋁片伸入盛有硫酸銅溶液的試管中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，鋁片的表面有氣泡出現(xiàn)，且有紅色固體生成．為了解釋此“反常”現(xiàn)象，他查閱資料得知：配制硫酸銅溶液時(shí)常加入少量稀硫酸．上述實(shí)驗(yàn)中共發(fā)生了
 
個(gè)反應(yīng)，其中產(chǎn)生紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（5）若向銅和稀硫酸的混合物中滴加過(guò)氧化氫溶液，只觀察到溶液顏色變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010屆北京市海淀區(qū)中考一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）金屬的應(yīng)用非常廣泛。

（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是（填序號(hào)）      。

A．導(dǎo)熱性        B．導(dǎo)電性        C．延展性         D．有金屬光澤

（2）下列能與鐵發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）       。

A．氧氣          B．稀鹽酸        C．硫酸銅溶液     D．氯化鋅溶液

（3）工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。若用磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）冶煉鐵，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       。一些鐵制品容易生銹。鐵制品生銹的條件是       。

（4）某同學(xué)在探究金屬活動(dòng)性時(shí)做了下列實(shí)驗(yàn)：將一條鋁片伸入盛有硫酸銅溶液的試管中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，鋁片的表面有氣泡出現(xiàn)，且有紅色固體生成。為了解釋此“反�！爆F(xiàn)象，他查閱資料得知：配制硫酸銅溶液時(shí)常加入少量稀硫酸。上述實(shí)驗(yàn)中共發(fā)生了      個(gè)反應(yīng)，其中產(chǎn)生紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是       。

（5）若向銅和稀硫酸的混合物中滴加過(guò)氧化氫溶液，只觀察到溶液顏色變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某化學(xué)小組探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，觀察到鋅粒表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，同時(shí)還有少量無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生．對(duì)于產(chǎn)生氣體的“異常現(xiàn)象”，同學(xué)們做出如下猜想：
【猜想I】產(chǎn)生的氣體可能是二氧化碳．
【猜想II】產(chǎn)生的氣體可能是二氧化硫．
【猜想III】產(chǎn)生的氣體可能是氫氣．
（1）寫(xiě)出鋅與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式．______．
（2）猜想\*MERGEFORMAT I和猜想Ⅱ均不合理，請(qǐng)分別說(shuō)明理由．
（3）猜想Ⅲ是合理的，因?yàn)榱蛩徙~溶液可能顯酸性．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液的pH小于7．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：北京市期中題 題型：填空題

金屬的應(yīng)用非常廣泛。
(1)生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是___________ 。（填序號(hào)）
A．導(dǎo)熱性 B．導(dǎo)電性 C．延展性 D．有金屬光澤
(2)下列能與鐵發(fā)生反應(yīng)的是 ______________。（填序號(hào)）
A. 氧氣 B．稀鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．氯化鋅溶液
(3)工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。若用磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）冶煉鐵，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________ 。一些鐵制品容易生銹，鐵制品生銹的條件是________________ 。
(4)某同學(xué)在探究金屬活動(dòng)性時(shí)做了下列實(shí)驗(yàn)：將一條鋁片伸入盛有硫酸銅溶液的試管中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，鋁片的表面有氣泡出現(xiàn)，且有紅色固體生成。為了解釋此“反�！爆F(xiàn)象，他查閱資料得知：配制硫酸銅溶液時(shí)常加入少量稀硫酸。 上述實(shí)驗(yàn)中共發(fā)生了____________個(gè)反應(yīng)，其中產(chǎn)生紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________ 。
(5)若向銅和稀硫酸的混合物中滴加過(guò)氧化氫溶液，只觀察到溶液顏色變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

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