Question

有一包白色粉末，經(jīng)初步判斷可能是由MgSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂等五種物質(zhì)中的三種組成，為了確定其成份，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該粉末，加水?dāng)嚢�，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，過(guò)濾所得溶液為無(wú)色．
②向過(guò)濾出的白色沉淀中加入足量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)有部分沉淀溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
（1）由此可得出的結(jié)論是：原白色粉末中一定含有 ______；一定不含有 ______．
（2）上述實(shí)驗(yàn)雖然可以斷定原物之中一定有硫酸鹽，但究竟是只含有硫酸鎂或硫酸鈉，卻無(wú)法確定．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確認(rèn)該粉末中到底含有哪種硫酸鹽？

做法	現(xiàn)象和結(jié)論

Answer 1

答：（1）由白色粉末加水?dāng)嚢璧冒咨�沉淀和無(wú)色溶液，可排除含有硫酸銅的可能；由白色沉淀加稀硝酸部分溶解且產(chǎn)生無(wú)色氣體，可判斷該白色粉末一定含有氯化鋇和碳酸鈉；
故答案為：Na₂CO₃、BaCl₂；CuSO₄；
如果白色粉末中含有硫酸鎂，則加水?dāng)嚢韬笏�得的沉淀中含有碳酸鎂；白色沉淀加足量的稀硝酸，碳酸鎂與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、水和二氧化碳，則加稀硝酸后的溶液中含有鎂離子，此時(shí)向溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液，可觀察到出現(xiàn)白色沉淀；因此可證明原白色粉末中含有硫酸鎂；
故答案為：

取少量由第二步實(shí)驗(yàn)所得到的溶液于試管中，用膠頭滴管向其中滴入足量NaOH溶液

如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原混合物中一定含有硫酸鎂；如果沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明原混合物中含有硫酸鈉．