（2007?常州）黃銅是一種重要的金屬材料，它是銅和鋅的合金．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反應，生成0.1g氫氣．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質量．
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．
【答案】分析：根據(jù)金屬活動性強弱關系鋅＞氫＞銅，黃銅加入一定量的稀硫酸中，黃銅中的鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不能與硫酸發(fā)生反應；
根據(jù)反應的化學方程式，利用恰好完全反應時放出氫氣的質量，可計算參加反應的鋅的質量；
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)=，而銅的質量=黃銅樣品質量-鋅的質量．
解答：解：設黃銅樣品中鋅的質量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
x             0.1g
  
x=3.25g
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)=×100%=67.5%
答：黃銅樣品中鋅的質量為3.25g，銅的質量分數(shù)為67.5%．
點評：化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，根據(jù)各物質的質量關系，由一種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．
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（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．

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（1）產(chǎn)生氫氣的質量為______g．
（2）這種黃銅中銅的質量分數(shù)為多少？剩余溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？寫出計算過程，結果精確到0.1%．

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