Question

【題目】現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色）．課外活動小組同學欲利用其制取硫酸銅晶體，他們設(shè)計了下面的兩種制取流程．請回答：

（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學式是Cu2(OH)2CO3,從組成分析，預(yù)測它除了能與稀硫酸反應(yīng)后，還能與_____________（任舉一例）反應(yīng)。操作①所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ____________；溶液A的溶質(zhì)有__________________；兩種方法得到硫酸銅晶體，你覺得符合綠色化學要求的方法是________ 。

（2）方法二的化學反應(yīng)的化學方程式為2Cu+2H2SO4+ _____= 2CuSO4+_________。

（3）硫酸銅晶體廣泛應(yīng)用在電鍍、印染、農(nóng)藥等方面，波爾多液是一種農(nóng)業(yè)常用殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵制容器來配制波爾多液的原因是（用化學方程式表示）__________________________________________，此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

（4）理論上廢銅屑中的銅完全可以轉(zhuǎn)化為硫酸銅。已知廢銅屑的質(zhì)量為100kg，若最后所得的硫酸銅質(zhì)量為80kg，則廢銅屑中銅的質(zhì)量分數(shù)為___________ 。

Answer 1

【答案】 HCl等 漏斗 CuSO4、H2SO4 方法二 O2 2H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置換 32%

【解析】（1）綠色的物質(zhì)化學式是Cu2(OH)2CO3,從組成分析，含有氫氧根離子、碳酸根離子，故能與酸反應(yīng)。過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，因為加入的是過量稀硫酸，故溶液A的溶質(zhì)有 CuSO4、H2SO4 。方法一中產(chǎn)生了空氣污染物二氧化硫，故方法二符合綠色化學要求。（2）因為空氣中的氧氣化學性質(zhì)較活潑，故是氧氣參與反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物應(yīng)該是水。（3）金屬活動性順序中，鐵位于銅的前面，排前置后，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4 ，用鐵制容器來配制波爾多液，會腐蝕鐵制容器。單化化單是置換。（4）設(shè)廢銅屑中銅的質(zhì)量為x，

Cu-----CuSO4

64 160

x 80kg

= 解得x=32kg

則廢銅屑中銅的質(zhì)量分數(shù)為： 100%= 32%