Question

為了倡導環(huán)保理念，兩會期間使用含有碳酸鈣的“石頭紙”．某研究小組為了測定其中碳酸鈣0.88
的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放在燒杯中，將50g稀鹽酸分若干次加入燒杯中，記錄反應過程的質(zhì)量關系如圖所示．
（1）當消耗鹽酸質(zhì)量為

30

g時恰好完全反應；此時生成氣體

2.64

g．
（2）10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：由圖可知最后生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，所以根據(jù)反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，即可求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)以及所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖可知最后生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，此時消耗鹽酸的質(zhì)量為30g．
（2）設碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                      2.64g

100

x

=

44

2.64g

x=6g
10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

6g

10g

×100%=60%
答：10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為60%．
（3）設30g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      y              2.64g

73

y

=

44

2.64g

y=4.38g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

4.38g

30g

×100%=14.6%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．
故答案為：
（1）30g；2.64g；
（2）60%；（3）14.6%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律，分析每次加入稀鹽酸后燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化，可以得出每次實驗加入稀鹽酸所放出二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此對反應情況進行判斷．