Question

17．溶液在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛的用途．
（1）醫(yī)療上常用0.9%NaCl溶液作生理鹽水，生理鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉．
（2）已知KCl的溶解度20°C時為34g，40°C時為40g．某實驗小組做了如圖實驗．

	溫度	溶解度	溶質(zhì)質(zhì)量	溶劑質(zhì)量	是否飽和	有無晶體	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
A
B
C
D
E

①C所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5；
②A～E所得溶液中，沒有固體剩余的溶液是AD（填序號，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的是B與E和C與D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是C、D．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生理鹽水中有氯化鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)KCl的溶解度20°C時為34g，40°C時為40g，以及溶劑是100g進行分析．

解答 解：（1）生理鹽水中有氯化鈉和水，其中氯化鈉是固體，水是液體，所以氯化鈉是溶質(zhì)；
（2）KCl的溶解度20°C時為34g，40°C時為40g，所以20℃100g水中，加入25g氯化鉀，A溶液是不飽和溶液，繼續(xù)加入25g氯化鉀，B溶液是飽和溶液，剩余固體16g，升溫到40°C，C溶液是飽和溶液，剩余固體10g，加入25g水，D溶液是飽和溶液，沒有固體剩余，降溫到20℃，E是飽和溶液，125g水中最多可溶解42.5g，剩余固體50g-42.5g=7.5g，所以①C所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：40g：100g=2：5；
②通過分析可知，A～E所得溶液中，沒有固體剩余的溶液是AD；
已知KCl的溶解度20℃時為34g．其含義為：在20℃時在100g水里，最多能溶解34g氯化鉀；
在A中，由于氯化鉀的質(zhì)量25g＜34g，此時所得溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%；
在B中，溶質(zhì)質(zhì)量為25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化鉀，此時溶質(zhì)有剩余：50g-34g=16g，因此溶液中的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：34g：100g=17：50；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{34g}{34g+100g}$×100%=25.4%；
在C中在40℃時，此時由于氯化鉀的溶解度為40g，C中的溶質(zhì)仍有剩余（50g-40g=10g）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%=28.6%；
在D中設(shè)125g水中最多溶解氯化鉀的質(zhì)量為X，
40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此時溶液恰好飽和；
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{50g}{125g+50g}$×100%=28.6%
在E中當冷卻到20℃時，100g水中最多可溶解34氯化鉀，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此時為飽和溶液，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{42.5g}{42.5g+125g}$×100%=25.4%；
由上面的分析可知答案為：B與E和C與D；
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是：C、D．
故答案為：（1）氯化鈉；
（2）①C2：5；
②AD；B與E和C與D；C、D．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度的意義，及根據(jù)固體的溶解度來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．