Question

18．在實(shí)驗(yàn)室一瓶已經(jīng)變質(zhì)的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水、K₂C0₃等雜質(zhì)，若將此樣品wg加入到98g20%的稀硫酸中，過(guò)量的酸再用20gl0%的KOH溶液中和，恰好完全反應(yīng)．蒸干中和后的溶液可得固體質(zhì)量是（　�。�

• A． 30.8g
• B． 34.8g
• C． 30.8～34.8之間
• D． 無(wú)法計(jì)算

Answer 1

分析 氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，蒸干中和后的溶液得到的固體是硫酸鉀，根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算固體硫酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成硫酸鉀質(zhì)量為x，
由2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑可知，H₂SO₄～K₂SO₄，
H₂SO₄～K₂SO₄，
 98     174
98g×20% x
$\frac{98}{98g×20%}$=$\frac{174}{x}$，
x=34.8g，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．