Question

10．下面是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.64%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？
（2）取上述配制得到的足量的稀鹽酸與6.5g鋅充分反應后，理論上可制得氫氣多少克？（計算結(jié)果精確到0.1）．

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算反應生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)需要稀鹽酸的體積為x，
根據(jù)題意有：100g×8.64%=x×1.1g/cm³×20%，
x=39.3mL，
答：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.64%的稀鹽酸，需用這種鹽酸39.3mL．
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65             2
6.5g            y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{y}$，
y=0.2g，
答：理論上可制得氫氣0.2g．

點評 溶液通過加入水稀釋，會通過蒸發(fā)水濃縮，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，要注意理解．