Question

【題目】（1）歷史上，科學(xué)家道爾頓認(rèn)為原子是一個簡單的、不可分割的實心球體。你認(rèn)為該觀點_________（選填“正確”或“不正確”）。

（2）氧和鋁兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意如圖1所示，圖2是元素周期表的一部分，請用元素符號將這兩種元素填入表中相應(yīng)位置_____。

（3）鋰原子的最外層電子數(shù)為______。

（4）硫元素的原子得到電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子符號為_______，該離子與Na+ 形成化合物的化學(xué)式為_______。

Answer 1

【答案】不正確 1 S2﹣ Na2S

【解析】

（1）原子是由居于中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，并且原子內(nèi)部有很大的空間（相對于電子、原子核來說）歷史上，科學(xué)家道爾頓認(rèn)為原子是一個簡單的、不可分割的實心球體，此觀點不正確；

（2）根據(jù)氧和鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知氧和鋁的原子序數(shù)分別為8和13，根據(jù)原子序數(shù)可填在相應(yīng)的位置，如圖：；

（3）鋰的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，第1層排2個電子，第2層排1個電子，所以其最外層電子數(shù)為1；

（4）硫原子的最外層電子數(shù)為6，得到2個電子后，形成8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此帶有2個單位的負(fù)電荷；所以其離子符號為：S2﹣；該離子與Na+形成化合物的化學(xué)式為Na2S。