Question

金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)硫（S）發(fā)生如下反應(yīng)：A+S

△  .

AS．甲、乙、丙三組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為12g． 分別反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	A的質(zhì)量/g	S的質(zhì)量/g	AS的質(zhì)量/g
甲	8	4	11
乙	7	5	11
丙	a	b	6.6

根據(jù)上述信息，計(jì)算（請寫出計(jì)算過程）：
（1）元素A的相對原子質(zhì)量．
（2）丙組實(shí)驗(yàn)中a：b為

21：39或4：1

      （結(jié)果以最簡整數(shù)比表示）．

Answer 1

分析：根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時(shí)，所用A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相等，都是12g”，分析反應(yīng)2A+S

△   .

AS，判斷恰好完全反應(yīng)時(shí)A、S用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)時(shí)A、S用量比，由丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成AS的質(zhì)量計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中A的用量、S的用量．

解答：解：對比甲、乙兩同學(xué)所用A和S的質(zhì)量及生成AS的質(zhì)量：同樣生成11gAS，甲實(shí)驗(yàn)S的用量為4g、乙實(shí)驗(yàn)S的用量為5g，則可得反應(yīng)生成11gAS時(shí)需要消耗S的質(zhì)量為4g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成11gA₂B時(shí)消耗A的質(zhì)量為7g，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，A、S兩物質(zhì)的用量比為7：4；
（1）設(shè)元素A的相對原子質(zhì)量是x
A+S

△   .

AS
x 32
7g 4g

x

32

=

7g

4g

x=56
（2）根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物A、S兩物質(zhì)的質(zhì)量比為7：4及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成AS的質(zhì)量6.6g，若A的用量=6.6g×

7

11

=4.2g，此時(shí)S的用量=12g-4.2g=7.8g；若S的用量=6.6g×

4

11

=2.4g，此時(shí)A的用量為12g-2.4g=9.6g，故a：b為21：39或4：1．
故答案為：（1）元素A的相對原子質(zhì)量為56；（2）21：39或4：1；

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用物質(zhì)之間的質(zhì)量比，計(jì)算未知的物質(zhì)的質(zhì)量的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知條件求出物質(zhì)之間的質(zhì)量比，要全面考慮可能存在的情況．