Question

黃銅是一種重要的金屬材料，我國約在南北朝就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g．
試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應．
（1）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）樣品質(zhì)量-該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=該黃銅樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）設(shè)參與反應的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.1g
∴

65

2

=

x

0.1g

，
解之得：x=3.25g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%．
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為3.25g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．