Question

將7克不純的氫氧化鉀樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）放入57.9克水中，充分溶解后過濾（假設(shè)操作過程中氫氧化鉀和水均無損失）．在所得濾液中加入一定質(zhì)量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%的溶液100克．
求：
（1）氫氧化鉀樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）若用這種鹽酸配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，需水多少毫升？

Answer 1

分析：在本題中首先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求氯化鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式中，已知氯化鉀的質(zhì)量求氫氧化鉀和氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，依據(jù)計算的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及溶液配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等可求加入水的質(zhì)量；

解答：解：100g溶液中氯化鉀的質(zhì)量：100g×7.45%=7.45g　　
設(shè)樣品中含氫氧化鉀的質(zhì)量為x；鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y．
KOH+HCl=KCl+H₂O
56 36.5 74.5
x　y　　7.45g

56

x

=

36.5

y

=

74.5

7.45g

x=5.6g　　
y=3.65g　　
（1）樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

5.6g

7g

×100%=80%；　　
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

3.65g

100g-5.6g-57.9g

×100%=10%；
（3）設(shè)若用這種鹽酸配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，需水的質(zhì)量是z

50g×5%

50g-z

×100%=10%
則z=25g由于水的密度=1.0g/mL，所以需要水的體積為25毫升．
答：（1）氫氧化鉀樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（3）若用這種鹽酸配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，需水25毫升；

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的應(yīng)用，是根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物，是綜合性比較強(qiáng)的計算題．注意事項(xiàng)有：設(shè)未知數(shù)不帶單位，計算過程中要帶單位，結(jié)果要帶單位．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計算題中．