鐵生銹的主要原因是鐵和________接觸而發(fā)生的緩慢氧化，廚房里防止菜刀生銹常用的方法是________．實驗室里可以用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵粉，工業(yè)上也可以利用這個原理來冶煉金屬．請寫出磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）在高爐里被還原成鐵的化學(xué)方程式________．

氧氣與水蒸氣    保持表面干燥等    4CO+Fe3O43Fe+4CO2
分析：鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）在高爐里與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答：鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．
為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用保持表面干燥，或在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．
磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）在高爐里與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．
故答案為：氧氣與水蒸氣；保持表面干燥等；4CO+Fe3O43Fe+4CO2．
點評：本題難度不大，掌握鐵生銹的條件、防止鐵銹蝕的措施、工業(yè)上冶煉生鐵的原理等即可正確解答本題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

23、我能根據(jù)金屬的有關(guān)知識進(jìn)行如下探究實驗：
【實驗一】

如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化．幾天后，會發(fā)現(xiàn)
B
處最先出現(xiàn)鐵銹，鐵生銹的主要原因是鐵與
氧氣
、
水
等物質(zhì)發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)．
【實驗二】

小寧同學(xué)用圖所示的實驗探究Fe、Cu、Al三種金屬的活動性順序．
（1）鋁和鐵插入溶液前，要除去它們表面的氧化物或污物，方法是
用砂紙打磨金屬表面
．
（2）實驗時觀察到的主要現(xiàn)象是
鋁和鐵表面都附有紅色的物質(zhì)
，得出的結(jié)論是
鋁和鐵比銅的化學(xué)性質(zhì)更活潑
．寫出其中一種金屬與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu）
．
（3）我認(rèn)為小寧同學(xué)設(shè)計的實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康�，原因�?div id="rzdmll4" class="quizPutTag">無法比較金屬鋁與鐵的活動性
．因此需另外設(shè)計一個實驗，才能得出正確的結(jié)論．我能設(shè)計這個實驗并完成下表：

操  作 現(xiàn)    象 結(jié)    論
方法一：把鋁線、鐵線、銅線同時插入鹽酸中．

方法二：把鐵線分別插入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中．
鋁表面產(chǎn)生的氣泡比鐵表面產(chǎn)生的氣泡更多更快．銅線表面沒有現(xiàn)象．

插入硫酸鋁溶液中的鐵線表面沒現(xiàn)象，插入硫酸銅溶液中的鐵表面出現(xiàn)紅色的物質(zhì)．
 三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是：Al、Fe、Cu

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?中山二模）鐵生銹的主要原因是鐵和
氧氣與水蒸氣
氧氣與水蒸氣
接觸而發(fā)生的緩慢氧化，廚房里防止菜刀生銹常用的方法是
保持表面干燥等
保持表面干燥等
．實驗室里可以用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵粉，工業(yè)上也可以利用這個原理來冶煉金屬．請寫出磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）在高爐里被還原成鐵的化學(xué)方程式
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?樂陵市一模）錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護(hù)膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
（1）鐵生銹的主要原因是鐵與氧氣和
水
水
直接接觸．
（2）不銹鋼是
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、鐵三種金屬片，分別投入足量的、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中（反應(yīng)中錳的化合價為+2價），現(xiàn)象如表：
金屬種類 錳（Mn） 鎂 鐵
與鹽酸反應(yīng) 略慢 快 很慢
則下列反應(yīng)不正確的是
C
C
．
A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑    B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn      D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
（4）金屬與酸的反應(yīng)存在某種規(guī)律，請你分析下表中的數(shù)據(jù)，找到對應(yīng)關(guān)系．
等質(zhì)量的金屬（a克）與足量鹽酸反應(yīng) 鎂 鐵 錳
金屬的相對原子質(zhì)量 24 56 55
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）
a
12
a
28
a
27.5
找到的規(guī)律
相同質(zhì)量的同價態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越�。环粗嗳�
相同質(zhì)量的同價態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越��；反之亦然

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省福州市文博中學(xué)九年級第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)試卷三 題型：探究題

(12分)同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)金屬的一些知識，對金屬的活動性順序也有了一定的認(rèn)識。請運用所學(xué)知識參與以下探究并回答相關(guān)問題：
【實驗一】將4枚潔凈無銹的鐵釘分別放入圖12中 a、b、c、d 4支試管中。

上述實驗中，____________試管中的鐵釘最易生銹。設(shè)計如圖d實驗的目的是________
________________________________________。鐵生銹的主要原因是鐵與       、
        等物質(zhì)發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。
【實驗二】為了探究Fe、Cu、Al三種金屬的活動性順序，小寧同學(xué)做了圖13所示的實驗.

（1）實驗時，為了除去鋁和鐵表面的氧化物或污物，在插入溶液前應(yīng)將               。
（2）實驗時觀察到的主要現(xiàn)象是                              。得出的結(jié)論是______________________________。寫出其中一種金屬與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（3）小成同學(xué)認(rèn)為小寧同學(xué)設(shè)計的實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康�，原因�?u>              
         ，因此另設(shè)計一個實驗，才能得出正確的結(jié)論。請你設(shè)計一個實驗并完成下表：

操 作
現(xiàn)   象
結(jié)   論
 
 
三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是：Al 、Fe、Cu
 

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