Question

請根據(jù)下面有關信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數(shù)會    （填變大或變小）
（2）某廠以流量10L．s^-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為    （假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm^-3）
（3）四種氮肥：（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂（尿素），含氮量最低是    （填名稱）
（4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO₄溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液    g，需水    ml（水的密度為1.0g．cm^-3）．
（5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石    克．
（6）某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH₄NO₃+NaOHNaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質最，結果如下表所示：

時間/s		20	30	40	60	80	100	120
增加的質量/g		0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

（a）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH₃質量為縱坐標，畫山能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線：
（b）表中m約為    ．

Answer 1

【答案】分析：濃硫酸有吸水性，所以與空氣接觸會吸收空氣中的水蒸氣，所以溶液質量增加，即溶劑質量也增加，而溶質質量不變，所以溶質質量分數(shù)減少；由化學方程式可知：98g硫酸和80g氫氧化鈉恰好完全反應，因此氫氧化鈉的流量應當為40L．s^-1；（NH₄）₂SO₄含氮量是21.2%、NH₄HCO₃含氮量是17.7%、NH₄NO₃含氮量是35%、CO（NH₂）₂（尿素）含氮量是46.7%，含氮量最低是碳酸氫銨；硫酸銅溶液的質量=16g÷8%=200g，水的質量=200g-16g=184g，水的密度為1.0g．cm^-3，因此水的體積是184mL；根據(jù)化學方程式的計算求石灰石的質量；根據(jù)表格和圖象求m的數(shù)值．
解答：解：（1）濃硫酸有吸水性，所以與空氣接觸會吸收空氣中的水蒸氣，所以溶液質量增加，即溶劑質量也增加，而溶質質量不變，所以溶質質量分數(shù)減少；故答案為：變小
（2）由化學方程式可知：98g硫酸和80g氫氧化鈉恰好完全反應，因此氫氧化鈉的流量應當為40L．s^-1；故答案為：40L．s^-1
（3）（NH₄）₂SO₄含氮量是21.2%、NH₄HCO₃含氮量是17.7%、NH₄NO₃含氮量是35%、CO（NH₂）₂（尿素）含氮量是46.7%，含氮量最低是碳酸氫銨；故答案為：碳酸氫銨
（4）硫酸銅溶液的質量=16g÷8%=200g，水的質量=200g-16g=184g，水的密度為1.0g．cm^-3，因此水的體積是184mL；故答案為：200；184；
（5）設石灰石的質量為x
2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂
 200   128
x?80%  16g      x=31.25g
故答案為：31.3或31.25
（6）（a）圖象如下；（b）根據(jù)表格和圖象可知m大約是1.0，故答案為：1.0

點評：本考點考查了濃硫酸的性質、酸堿中和反應、氮肥的比較和有關的計算，知識點多，綜合性比較強；有關的計算要準確．