Question

14、A元素的原子結構示意圖為：A元素在化學反應中容易

得

電子變成

陰

離子，屬于

非金屬

元素（填金屬或非金屬）；B元素的離子結構示意圖為：，該離子帶

3

個單位正電荷，該元素的原子核外總共有

13

個電子．A、B元素形成化合物的化學式（用A、B表示）為

BA₃（或AlCl₃）

．

Answer 1

分析：明確原子的結構示意圖和離子結構示意圖及其意義，以及原子和離子之間的轉化，在原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，在離子中，有陽離子，核內質子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中，核內質子數(shù)＜核外電子數(shù)；元素的簡單分類，根據(jù)核外最外層電子數(shù)，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，化學反應中易得到電子而帶負電荷，形成化合物時一般顯示負化合價．若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，化學反應中易失去電子而帶正電，形成化合物時也顯示正化合價．

解答：解：A元素的原子結構中最外層電子數(shù)為7，屬于非金屬元素，化學反應中易得到1個電子變成陰離子，在形成化合物中顯-1價．B離子核內13個質子，因為原子中核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子核外共有13個電子，因為該離子帶3個單位的正電荷，在形成化合物時常顯示+3價，所以A、B元素形成的化合物為ACl₃，而核內質子數(shù)為13的元素為Al元素，故為AlCl₃．
所以答案為：得；陰；非金屬；3；13；AlCl₃．

點評：本題考查了原子和離子結構示意圖及意義，題目注重基礎，通過結構示意圖，確定最外層電子數(shù)以及元素的種類，繼而可得到其化學性質，即一個原子得失電子的數(shù)目、元素的化合價，考查全面．