精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
將一定溶質質量分數的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
（1）濃鹽酸的溶質質量分數和放置天數關系的曲線（見圖）正確的是（填寫“甲”或“乙”）．
（2）隨著放置天數的增加，濃鹽酸的溶質質量分數發(fā)生變化的主要原因是．
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為 Fe2O3），
反應的化學方程式是．
【答案】分析：根據鹽酸的性質進行分析，濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質氯化氫，使溶液變稀，鐵銹能與鹽酸反應生成易溶于水的鹽．
解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質氯化氫，使溶液變稀，觀察圖象，乙符合，故填乙；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質氯化氫，使溶液變稀，所以本題答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質氯化氫逸出使鹽酸的溶質質量分數減少；
（3）鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以本題答案為：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
點評：本題考查了鹽酸的性質和用途，完成此題，可以依據已有的知識進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、將一定溶質質量分數的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
（1）濃鹽酸的溶質質量分數和放置天數關系的曲線（見圖）正確的是
乙
（填寫“甲”或“乙”）．
（2）隨著放置天數的增加，濃鹽酸的溶質質量分數發(fā)生變化的主要原因是
濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質氯化氫逸出使鹽酸的溶質質量分數減少
．
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為 Fe2O3），
反應的化學方程式是
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

在一定條件下，同一反應進行得快慢與反應物溶質的質量分數成正比．現將一定溶質質量分數的稀鹽酸與足量鎂粉反應制氫氣．為了使反應慢點而又不影響生成氫氣的質量，可向稀鹽酸中加入適量的（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

已知氯化鎂樣品中含有雜質氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過以下實驗測定其中氯化鎂的質量分數：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實驗數據見下表）．
第1次 第2次 第3次 第4次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g 25 25 25 25
生成沉淀的質量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）表中x=
5.8
5.8
．
（2）求氫氧化鈉溶液溶質的質量分數（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：0109 模擬題 題型：填空題

將一定溶質質量分數的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。
（1）濃鹽酸的溶質質量分數和放置天數關系的曲線（見下圖）正確的是_____（填寫“甲”或“乙”）。
（2）隨著放置天數的增加，濃鹽酸的溶質質量分數發(fā)生變化的主要原因是_____________。
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3）， 反應的化學方程式是_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案