在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na2CO3會(huì)含有少量的NaCl．某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共收集到8.8gCO2氣體．計(jì)算原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比可計(jì)算原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉由原樣品中氯化鈉和反應(yīng)生成氯化鈉兩部分所組成；由生成二氧化碳質(zhì)量可計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差則為樣品中氯化鈉的質(zhì)量，兩部分氯化鈉的質(zhì)量和與所得溶液的質(zhì)量比可計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算求得．
解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳8.8g，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗HCl的質(zhì)量為z，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106     73   117       44
x        z    y        8.8g
106
x
=
44
8.8g
        x=21.2g
117
y
=
44
8.8g
        y=23.4g
73
z
=
44
8.8g
         z=14.6g
原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
21.2g
25.0g
×100%=84.8%
消耗稀鹽酸的質(zhì)量=14.6÷7.3%=200g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
25.0g-21.2g+23.4g
25.0g+200g-8.8g
×100%=12.6%
答：原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

27、溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）每年5月12日為全國(guó)“防災(zāi)減災(zāi)日”．家庭準(zhǔn)備云南白藥、碘酒、紅藥水、雙氧水、高錳酸鉀等殺菌消毒、止血、防感染的藥品，是很好的預(yù)防措施．
①碘酒的溶劑為
酒精（乙醇、C2H5OH）
，雙氧水中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）
H2O2
．
②高錳酸鉀由（填數(shù)字）
3
種元素組成．
（2）在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿指的是Na2CO3，鹽指NaCl，兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖表示．
①10℃時(shí)，100g水中最多溶解碳酸鈉
10
g．
②40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度（填字母序號(hào)）
a
氯化鈉的溶解度．
a．大于       b．等于      c．小于
③請(qǐng)根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖說(shuō)明我國(guó)青海湖地區(qū)冬天撈堿的原因?yàn)?div id="hduyvzd" class="quizPutTag">冬天溫度較低，此時(shí)碳酸鈉的溶解度比夏季小很多，而氯化鈉的溶解度和夏季差不多，因此冬天析出碳酸鈉晶體，而不析出氯化鈉晶體，所以冬天撈堿
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的堿會(huì)含有少量的NaCl．某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3，固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w．試計(jì)算：
（1）原固體中Na2CO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)中消耗的鹽酸的總質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

36、溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的應(yīng)用，與人們的生活息息相關(guān)．請(qǐng)你結(jié)合題意回答問(wèn)題．
（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個(gè)角度敘述）
①
溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水
；
②
溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為4：21：25
．
（2）在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．從這個(gè)說(shuō)法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關(guān)系是
碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大
．
（3）亞硝酸鈉（NaNO2）因外觀與食鹽相似，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)誤食中毒的事件．請(qǐng)你根據(jù)NaNO2和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO2和NaCl的方法．


20℃時(shí)，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解，則為NaCl
．
（4）鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學(xué)電源，廣泛應(yīng)用于國(guó)防、交通、生產(chǎn)和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是
1：4
．
（5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽(yáng)離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖．

請(qǐng)你依據(jù)溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷下列兩組物質(zhì)（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發(fā)生反應(yīng)，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)或離子符號(hào)，來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2003?揚(yáng)州）在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na2CO3會(huì)含有少量的NaCl．
某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO2氣體．
（1）計(jì)算原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量．
（2）下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)．
經(jīng)查閱資料知：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）
已知：反應(yīng)（1）完全后，反應(yīng)（2）才開始．
①請(qǐng)完成表格中未填的部分．
實(shí)驗(yàn)次序 每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g
0
0
第二次再逐滴加鹽酸100g      8.8
第三次再逐滴加鹽酸100g       0
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出CO2質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入鹽酸質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

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