某同學稱取一定量的表面有銅綠的銅粉，用敞口耐高溫容器盛裝，在空氣中充分加熱[銅綠受熱分解的化學方程式為：
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
CuO+H2O+CO2↑]冷卻后再稱量該容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量，結果是（　　）
A、質(zhì)量減小
B、質(zhì)量增大
C、質(zhì)量不變
D、以上三種情況均有可能
分析：利用銅綠加熱反應的方程式是：Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑固體質(zhì)量減少，而銅加熱的反應是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO固體質(zhì)量增加的知識解決．
解答：解：因為銅綠加熱反應的方程式是：Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑反應后固體質(zhì)量減少，而銅加熱的反應是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO反應后固體質(zhì)量增加，因為兩者的質(zhì)量不確定，所以加熱后固體的質(zhì)量的變化無法判斷．
故選D．
點評：此題是對物質(zhì)性質(zhì)的考查題，解題的關鍵是對反應后質(zhì)量變化的分析，屬于基礎性知識考查題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．
Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是
 
．
甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）2溶液丁：適量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實驗數(shù)據(jù)如表：
稱   量   項   目 質(zhì)量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物 10.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量） 141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后15秒） 149.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后35秒） 149.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后55秒） 149.00
（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：
 
、
 
．
（2）試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．
Ⅰ．第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的
Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中，不合理的是
 
．
甲：適量稀鹽酸．乙：過量KOH溶液．丙：適量Ba（OH）2溶液．�。哼m量CaCl2溶液．
Ⅱ．第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：
稱   量   項   目 質(zhì)量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物 9.30
錐形瓶質(zhì)量 41.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量） 141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次稱量的質(zhì)量 148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次稱量的質(zhì)量 148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次稱量的質(zhì)量 148.30
（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：
 
．
（2）混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
Ⅲ．第三組選用另一種方案測定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程如下：
固體混合物
水
溶液
A溶液
操作B
BaCO3
洗滌干燥
稱量
a g
（1）A是
 
（填化學式）．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是
 
．
（2）B操作的名稱是
 
．該操作需要的玻璃儀器有
 
．
（3）計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟）

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科目：初中化學 來源：2009年天津市直屬中學中考化學考前診斷試卷（二）（解析版） 題型：解答題

某NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．
Ⅰ．第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的
Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中，不合理的是______．
甲：適量稀鹽酸．乙：過量KOH溶液．丙：適量Ba（OH）2溶液．�。哼m量CaCl2溶液．
Ⅱ．第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：
稱   量   項   目質(zhì)量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物9.30
錐形瓶質(zhì)量41.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次稱量的質(zhì)量148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次稱量的質(zhì)量148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次稱量的質(zhì)量148.30
（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：______．
（2）混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為______．
Ⅲ．第三組選用另一種方案測定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程如下：
固體混合物溶液BaCO3a g
（1）A是______（填化學式）．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是______．
（2）B操作的名稱是______．該操作需要的玻璃儀器有______．
（3）計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟）

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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省連云港市中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?玄武區(qū)一模）某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．
Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是______．
甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）2溶液�。哼m量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實驗數(shù)據(jù)如表：
稱   量   項   目質(zhì)量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物10.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后15秒）149.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后35秒）149.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后55秒）149.00
（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：______、______．
（2）試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少．

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科目：初中化學 來源：2009年廣東省梅州市中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?玄武區(qū)一模）某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．
Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是______．
甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）2溶液丁：適量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實驗數(shù)據(jù)如表：
稱   量   項   目質(zhì)量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物10.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后15秒）149.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后35秒）149.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后55秒）149.00
（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：______、______．
（2）試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少．

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