【題目】NaHCO3在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途,某學(xué)習小組對其性質(zhì)進行了如下探究。物質(zhì)的溶解度見下表;卮鹣铝袉栴}:
溫度 | 10℃ | 20℃ |
NaHCO3的溶解度(g/100g水) | 8.1 | 9.6 |
Ca(HCO3)2的溶解度(g/100g水) | 16.6 |
(1)在20℃時稱取4gNaHCO3加入46mL蒸餾水(密度取值為lg/mL),充分攪拌制得澄清溶液。該實驗可以達到探究NaHCO3____性的目的;實驗中不需要的儀器是___(選填字母編號)。
(2)用pH計測得溶液的pH為8.2,說明溶液呈_______性。
(3)所配NaHCO3溶液的質(zhì)量分數(shù)等于_____,降溫到10℃時溶液___(填“是”或“不是”)飽和溶液
(4)取2mL所配NaHCO3溶液于試管中,滴加5%的CaCl2溶液,觀察到氣泡和白色沉淀,實驗證明該氣體是CO2。據(jù)此小組同學(xué)討論認為:白色沉淀不可能是Ca(OH)2,其理由是_____,于是得出結(jié)論:白色沉淀是___。
【答案】溶解 A 堿 8% 是 CO2和Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng) CaCO3
【解析】
(1)20℃時,稱一定質(zhì)量的固體,量取一定體積的水,通過觀察得到的混合物狀態(tài),可以探究物質(zhì)的溶解性,故填寫:溶解;
由題干可知,20℃時,一定質(zhì)量的碳酸氫鈉加入一定量的水,得到澄清溶液,沒有固體,不用漏斗進行過濾,故填寫:A;
(2)根據(jù)pH>7的溶液顯堿性,pH=7的溶液顯中性,pH<7的溶液顯酸性可知,用pH計測得溶液的pH為8.2,說明溶液呈堿性,故填寫:堿;
(3)46mL蒸餾水(密度取值為lg/mL)的質(zhì)量為:46mL1g/mL=46g,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比可知,所配NaHCO3溶液的質(zhì)量分數(shù):100%=8%,故填寫:8%;
由表可知,10℃時,NaHCO3的溶解度為8.1 g/100g水,根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶解度與溶解度加100g之比可知,100%≈7.5%<8%,因此,降溫到10℃時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大于7.5%,降溫后的溶液為飽和溶液,故填寫:是;
(4)由題干可知,實驗證明該氣體是CO2,因此,白色沉淀不可能是Ca(OH)2,因為CO2和Ca(OH)2互相反應(yīng),不能共存,故填寫:CO2和Ca(OH)2要反應(yīng);
根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):化學(xué)反應(yīng)前后,元素種類不變可知,NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,是因為NaHCO3與CaCl2反應(yīng),產(chǎn)生了碳酸鈣白色沉淀,故填寫:CaCO3。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組利用廢舊電話線中的金屬銅絲進行了如下一系列實驗。
①如圖所示,將銅絲分別放入盛有氯化鋅溶液、稀硫酸、硝酸銀溶液的試管中,觀察到的現(xiàn)象是___________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。
②用細線吊著的長玻璃棒的兩端分別繞有40 cm長的銅絲(如圖所示),使玻璃棒保持平衡,用酒精燈加熱玻璃棒左端2分鐘后冷卻,可以觀察到的現(xiàn)象是__________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是__________。
③為了研究金屬銅生銹的條件,實驗中將四段相同長度的銅絲分別按下圖所示放置一個月,觀察并記錄現(xiàn)象如下:
E | F | G | H | |
實驗裝置 | ||||
實驗現(xiàn)象 | 銅絲不生銹 | 銅絲不生銹 | 銅絲不生銹 | 銅絲生銹 |
該實驗設(shè)計體現(xiàn)的思想方法是_______________(選填:控制變量、對比與觀察、定量分析、節(jié)能環(huán)保),結(jié)論:銅生銹是銅與 ______________作用的結(jié)果。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進行實驗:
(1)A中反應(yīng)開始時,彈簧夾C處于打開狀態(tài),B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)一段時間后,關(guān)閉C,裝置A中仍在反應(yīng),過一會兒,觀察到裝置B中出現(xiàn)白色沉淀。小組同學(xué)探究反應(yīng)后裝置B中的溶液的溶質(zhì)成分。
(提出問題)反應(yīng)后裝置B中溶液的溶質(zhì)成分是什么?
(猜想與假設(shè))猜想1:NaCl、HCl 猜想2:NaCl、CaCl2
猜想3:NaCl、NaOH 猜想4:NaCl、NaOH、Na2CO3
(交流討論)經(jīng)討論,大家一致認為猜想_____一定不合理。
(實驗探究)將反應(yīng)后裝置B中所得混合物過濾,取少量濾液分別進行如下實驗:
實驗1:向濾液中滴加碳酸鈉溶液,無明顯現(xiàn)象,則猜想_____不正確。
實驗2:請根據(jù)表中內(nèi)容填寫;
實驗提供的藥品有:酚酞溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、BaC12溶液。
實驗操作 | 先向濾液中加入過量_____ | 再向濾液中滴加酚酞溶液 |
實驗現(xiàn)象 | _____ | _____ |
實驗結(jié)論 | 猜想4正確 |
(反思評價)實驗結(jié)束后,同學(xué)們經(jīng)過交流與討論后認為:探究反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分時,不僅要考慮生成物,還要考慮反應(yīng)物是否過量。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,請回答問題。
(1)寫出標有① ②序號的儀器名稱:①______,②_______。
(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時,發(fā)生裝置是_____,檢驗二氧化碳應(yīng)選用的裝置是___,該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)若要收集一瓶干燥純凈的二氧化碳,所選裝置正確的連接順序是氣體發(fā)生裝置→__→___(選填裝置字母序號)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)30℃時,硝酸鉀的溶解度是_______g。
(2)60℃時,在100g水中加入60g硝酸鉀固體,充分攪拌,所得溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)將(2)中所得的溶液從60℃降溫至30℃,可析出硝酸鉀晶體_______g,此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___45.8%(填“>”“<”或“=”)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的NaOH溶液與Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是( )
A.N 點時,所得溶液的pH=7
B.N點時,所得溶液中的溶質(zhì)只含有NaCl
C.O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.Q至N段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表中各物質(zhì)不能按照圖中關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步完成)轉(zhuǎn)化的是
物質(zhì)選項 | A | B | C | D |
X | Na2SO4 | BaCl2 | Cu | CaO |
Y | NaCl | Ba(NO3)2 | CuO | CaCl2 |
Z | NaNO3 | BaCO3 | CuSO4 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷(Co)的化合物在鋰電池中有很好的應(yīng)用,LiCoO2(鈷酸鋰)在酸性介質(zhì)中有強氧化性,其化學(xué)方程式為:2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑,已知鋰與鈉有相似的化學(xué)性質(zhì),且反應(yīng)中只有鈷和氧元素的化合價發(fā)生了改變,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B.該反應(yīng)中鈷的化合價由+3價變?yōu)?/span>+2價
C.該反應(yīng)中氧的化合價降低
D.鈷酸根離子式
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K2CO3、KNO3在不同溫度時的溶解度及溶解度曲線如下。下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | K2CO3 | 110 | 117 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 |
A.K2CO3的溶解度大于KNO3
B.乙代表K2CO3的溶解度曲線
C.t應(yīng)在50℃~60℃之間
D.40℃時,100gKNO3飽和溶液中含63.9gKNO3
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