Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是 （填字母）。

A、質(zhì)子數(shù)不同 B、中子數(shù)不同 C、相對(duì)原子質(zhì)量不同

（2）1869年， （填字母）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

A、張青蓮 B、門捷列夫 C、拉瓦錫

（3）下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

①氧元素屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）；鋁元素的質(zhì)子數(shù)是 ，相對(duì)原子質(zhì)量是 ；由以上兩種元素組成化合物的化學(xué)式為 。

②C粒子屬于 （填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；若D為原子，則ⅹ= 。

③A、B、C、D中屬于同種元素的是 （填序號(hào)）。

④A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 （填序號(hào)）。

Answer 1

【答案】（1）A（2）B（3）①非金屬 13 26．98 Al2O3 ②陰離子 8 ③BC ④ B

【解析】

試題分析：（1）元素是具有相同的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)的同類原子的總稱。不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同（2）門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。（3）①氧原子的最外層電子數(shù)大于4，反應(yīng)中易得電子，形成陰離子，為非金屬 ；在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字為原子的序數(shù)，同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；在元素名稱下邊的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量；化學(xué)式書寫：顯正價(jià)的元素其符號(hào)寫在左邊，顯負(fù)價(jià)的寫在右邊，化合價(jià)的絕對(duì)值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時(shí)不寫；質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為帶負(fù)電荷的陰離子；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=8；BC質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素；原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似。

Al2O3 ②陰離子 8 ③BC ④ B