Question

（2008?塘沽區(qū)三模）下列有關實驗的評價正確的是（ ）

• A．點燃某可燃物，在火焰上罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明可燃物一定是H₂或含有H₂
• B．實驗室用大理石與鹽酸反應制取的CO₂通入澄清石灰水無沉淀生成，可能是因為鹽酸太濃
• C．某混合氣體能使灼熱的氧化銅變成紅色固體，且導出后氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中一定含有一氧化碳
• D．含二氧化碳、一氧化碳、氫氣、水蒸氣、氮氣的混合氣體，依次通過石灰水、灼熱的氧化銅、干燥劑（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮氣

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，反應前后元素的種類不變，但要把元素和物質(zhì)區(qū)分開；
B、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體溶于水得鹽酸，能和碳酸鹽發(fā)生反應；
C、一氧化碳能還原氧化銅生成二氧化碳，但不能排除原混合氣體中就有二氧化碳；
D、還要從每步反應的生成物考慮，看是否生成了新的氣體．
解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由燒杯的內(nèi)壁有水霧的現(xiàn)象說明原可燃物中一定有氫元素，但不一定是氫氣，此項錯誤；
B、若實驗室用大理石與濃鹽酸反應制取的CO₂時，濃鹽酸有揮發(fā)性，會使通過石灰水的二氧化碳中含有HCl，通入澄清石灰水時，HCl會和CaCO₃、Ca（OH）₂反應，就有可能看不到沉淀生成，故此項正確；
C、使灼熱的氧化銅變成紅色固體，且導出后氣體能使澄清石灰水變渾濁的混合物，混合氣體不一定含有一氧化碳．因為使灼熱的氧化銅變成紅色固體的氣體不一定是CO，比如H₂和CO₂也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，此項錯誤；
D、此題在第一步中就通過石灰水把CO₂除盡，但是當CO通過灼熱的氧化銅時會有新的CO₂生成，所以最終產(chǎn)物除了是N₂還有CO₂，故此項錯誤．
故選B．
點評：在進行物質(zhì)的推斷與鑒定時，根據(jù)出現(xiàn)的反應現(xiàn)象，一定從多方面全面考慮，排除盡可能出現(xiàn)的問題，從而得出正確的答案．