Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.2g．請解答以下問題：
（1）黃銅屬于材料；
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）金屬
（2）67.5%
（3）解：稀H2SO4的質量： =98g

反應后所得溶液的質量分數(shù)是： ×100%=15.4%

【解析】解：（1）黃銅是銅和鋅的合金，屬于金屬材料．（2）設合金中鋅的質量為x，稀H2SO4中溶質的質量為y，生成的硫酸鋅的質量為z．

Zn+	H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
x	y	z	0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g z=16.1g
銅的質量為20g﹣6.5g=13.5g；
銅的質量分數(shù)： ×100%=67.5%
故答為：（1）金屬；（2）67.5%；（3）反應后所得溶液的質量分數(shù)為15.4%．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．