Question

（ 5 分）人類(lèi)每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿(mǎn)足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
的需要。
⑴某鐵廠(chǎng)以焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e₂O₃）、空氣等為原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如下：

上述工藝流程中，步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ，
該反應(yīng)中的還原劑是            。
⑵實(shí)驗(yàn)室常用下圖裝置模擬煉鐵反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，須先通 CO，再用酒精噴燈加熱，這樣做的目的是                            
                                                         。

⑶我國(guó)古代即有濕法冶金技術(shù)，古書(shū)中就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)，請(qǐng)你寫(xiě)出鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)的原因：                                                                    。
⑷在眾多的金屬材料中，鋁及其合金一直在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中占據(jù)著主導(dǎo)地位，工業(yè)上常采用 電解氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

Answer 1

 ⑴ 3CO + Fe₂O₃ ^高溫 2Fe + 3CO₂    CO / 一氧化碳  
⑵ 排凈裝置內(nèi)的空氣，防止易燃的CO發(fā)生爆炸 
⑶ 在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅的前面 （或 鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅）
⑷  2Al₂O₃ ^通電 4Al + 3O₂↑

試題分析：（1）步驟一是碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；步驟二是碳還原二氧化碳生成一氧化碳；步驟三是一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe₂O₃ ^高溫 2Fe + 3CO₂，該反應(yīng)中的一氧化碳具有還原性，屬還原劑；
（2）先通 CO，再用酒精噴燈加熱目的是排凈裝置內(nèi)的空氣，防止易燃的CO發(fā)生爆炸；
（3）在金屬活動(dòng)性順序中鐵位于銅的前面，故能與銅的溶液發(fā)生置換反應(yīng)；
（4）根據(jù)描述反應(yīng)物是氧化鋁，生成物是鋁和氧氣：2Al₂O₃ ^通電 4Al + 3O₂↑。