Question

取含有80g碳酸鈣的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可得到二氧化碳多少克？這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的密度為1.977g/L）

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于200g碳酸鈣完全反應(yīng)，可利用碳酸鈣的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算生成氣體二氧化碳的質(zhì)量；
利用V=，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積．
解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
80g                  x
 
x=35.2g
標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積V==17.8L
答：可生成二氧化碳?xì)怏w35.2g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為17.8L．
故答案為：35.2g；17.8L．
點評：本題是根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行的基礎(chǔ)計算，需要注意正確的書寫格式及完整的步驟，特別是還需要使用質(zhì)量與體積的關(guān)系式計算出氣體的體積．