Question

將100g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸平均分為兩份，一份加入50溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%NaOH的溶液恰好中和；另一份加入2鋅粉充分反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液（　�。�

A．pH小于7

B．pH大于7

C．溶質(zhì)只有一種

D．不與BaCl₂反應(yīng)

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)鋅的質(zhì)量求出需要的硫酸的質(zhì)量可判斷出溶液的酸堿性．

解答：解：A、設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O
80      98
50g×8%  x

80

50g×8%

=

98

x

x=4.9g
所以另一份與鋅反應(yīng)的稀硫酸中含有的溶質(zhì)也是4.9g
設(shè)2g鋅消耗硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98        
2g  y       

65

2g

=

98

y

y=3.02g
所以硫酸有剩余，反應(yīng)后的溶液顯酸性，pH小于7，故A正確；
B、所以硫酸有剩余，反應(yīng)后的溶液顯酸性，pH小于7，故B錯誤；
C、硫酸有剩余，反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)有硫酸以及生成的硫酸鋅，故C錯誤；
D、硫酸和硫酸鋅都能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤．
故選：A．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生必須認(rèn)真分析題意，找出恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)，才能正確答題．