Question

某課外興趣小組對一批鋅樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鋅樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
燒杯＋稀硫酸	150g	100g	100g
加入的鋅樣品	8g	8g	10g
充分反應(yīng)后，燒杯＋剩余物	157.8g	107.8g	109.8g

請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鋅樣品恰好完全反應(yīng)；

（2）計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（燒杯的質(zhì)量為25.4g；計(jì)算結(jié)果精確到1%）

Answer 1

(1)乙同學(xué)••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••2分

(2)設(shè)8g鋅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO₄的質(zhì)量為y，則

    Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+ H₂↑

    65        161   2

     x         y   0.2g

                                 65×0.2g

65: 2=x:0.2g                 x＝─────＝6.5g•••••••••••••••••••••••1分

                                         2

                                     161×0.2g

161∶2＝y(tǒng)∶0.2g              y＝─────＝16.1g••••••••••••••••••••••1分

                                         2

6.5g

鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：──×100%＝81％••••••••••••••••••••••••••••••••1分

                         8g

                                            16.1g

(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：───────────×100%＝20％•••••1分

                                     100g－25.4g－0.2g+6.5g