Question

中和一定質(zhì)量和一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，需用mg氫氧化鈉，若改用mg的氫氧化鉀時(shí)，反應(yīng)后溶液的pH應(yīng)當(dāng)是（　�。�

• A、pH＞7
• B、pH=7
• C、pH＜7
• D、無(wú)法確定

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可判斷等質(zhì)量的氫氧化鈉所消耗硫酸的質(zhì)量大于氫氧化鉀，因此與mg氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的硫酸在與mg氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)會(huì)有剩余，即所得溶液呈酸性，pH小于7．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，mg氫氧化鈉中和硫酸的質(zhì)量
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
mg    

98m

80

g
mg氫氧化鉀中和硫酸的質(zhì)量
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
112    98
m    

98m

112

g
由于

98m

80

g＞

98m

112

g，因此，用mg氫氧化鈉中和一定質(zhì)量和一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，若改用mg的氫氧化鉀時(shí)，硫酸會(huì)有剩余而使反應(yīng)后溶液pH＜7；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：氫氧化鉀與硫酸若恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，若硫酸有剩余則反應(yīng)后溶液呈酸性，若氫氧化鉀有剩余則反應(yīng)后溶液呈堿性．