Question

4．同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題．
（1）填寫表格：

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．	產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色
②在①所得的溶液中，插入銅絲，充分作用．	無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入鋁絲，充分作用．	鋁絲表面會(huì)覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液變?yōu)闊o色

結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu
（2）寫出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的兩條化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．
（3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是把銅絲插入稀鹽酸中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知三種金屬的活動(dòng)性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣；所得溶液為氯化亞鐵溶液，根據(jù)銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液，進(jìn)行分析解答即可．
（2）鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，鋁與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋁溶液和鐵，進(jìn)行分析解答．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)已經(jīng)得出：Al＞Fe＞H，Al＞Fe＞Cu，沒有比較銅與氫的關(guān)系，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色，說明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)；
銅不能氯化亞鐵溶液反應(yīng)，故將銅絲插入氯化亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，能置換出氯化亞鐵中的鐵生成無色的氯化鋁溶液和鐵，故將鋁絲插入氯化亞鐵溶液中，鋁絲表面會(huì)覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液變?yōu)闊o色．
（2）鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，鋁與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋁溶液和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)已經(jīng)得出：Al＞Fe＞H，Al＞Fe＞Cu，沒有比較銅與氫的關(guān)系，所以補(bǔ)充銅絲與鹽酸的反應(yīng)即可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，故小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是把銅絲插入稀鹽酸中．
故答案為：（1）產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；銅絲；鋁絲；鋁絲表面會(huì)覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液變?yōu)闊o色；
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe；
（3）把銅絲插入稀鹽酸中．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，通過實(shí)驗(yàn)探究來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)靈活運(yùn)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．