Question

硝酸銨是農業(yè)生產中常用的化學肥料．為測定某含有少量NaNO3的硝酸銨樣品中NH4NO3的純度，取2.0 g該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0 g　20％的NaOH溶液．發(fā)生如下反應：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O．反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示： 完成有關計算： (1)NH4NO3中各元素的質量比為[m(H)∶m(N)∶m(O)]________． (2)樣品中硝酸銨的質量分數(shù)． (3)所得溶液中NaNO3的質量分數(shù)(保留兩位小數(shù))．

Answer 1

答案：（1）1：7：12
（2）解：設2.0g樣品中含NH4NO3的質量為ⅹ，反應生成NaNO3的質量為y ，反應生成的NH3的質量為z，
       NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3↑+ H2O 
      80       40       85       17      
      ⅹ      4g×20%      y       z 
      ⅹ=1.6g 
            y=1.7g 
       z=3.4g 
樣品中NH4NO3的質量分數(shù)為：
（3）反應后所得溶液中NaNO3的質量分數(shù)為：