Question

（2013?柳州）已知甲乙丙為初中化學(xué)常見物質(zhì)，甲分別能與乙，丙反應(yīng)．
（1）如果甲分別與乙，丙反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)不同，但組成元素相同，乙為單質(zhì)且相對分子質(zhì)量小于丙，丙為化合物，請寫出乙與丙的化學(xué)式：乙

Fe

，丙

Fe₂O₃（或Fe（OH）₃）

．
（2）如果乙可通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙，乙與丙的組成中有兩種相同的元素，這兩種元素的原子個數(shù)比為1：1．且丙的相對分子質(zhì)量小于50，請寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

；下列關(guān)于甲的說法正確的是

A

（填序號）
A．甲物質(zhì)一定是酸或鹽
B．甲物質(zhì)可能是二氧化硫或鹽酸．
C．甲物質(zhì)與乙，丙反應(yīng)都生成沉淀
D．甲物質(zhì)與乙，丙反應(yīng)都沒有現(xiàn)象．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)甲分別與乙，丙反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)不同，但組成元素相同可知乙和丙應(yīng)該含有金屬元素且該金屬具有可變價，因此甲應(yīng)該是常見的酸，乙是金屬單質(zhì)且能夠表現(xiàn)可變價的鐵，丙是化合物，可以是+3價鐵形成的氧化鐵或氫氧化鐵；
（2）根據(jù)信息乙可通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙，乙與丙的組成中有兩種相同的元素，這兩種元素的原子個數(shù)比為1：1可知氫氧根中的氫原子和氧原子的個數(shù)比是1：1，因此乙和丙應(yīng)該是堿；丙的相對分子質(zhì)量小于50，相對分子質(zhì)量小于50的常見的堿是氫氧化鈉，因此乙可以是氫氧化鈣．

解答：解：（1）甲分別與乙，丙反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)不同，但組成元素相同可知乙和丙應(yīng)該含有金屬元素且該金屬具有可變價，因此甲應(yīng)該是常見的酸，乙是金屬單質(zhì)且能夠表現(xiàn)可變價的鐵，丙是化合物，可以是+3價鐵形成的氧化鐵或氫氧化鐵，分別反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氯化鐵；故乙是Fe；丙是Fe₂O₃（或Fe（OH）₃）；
（2）乙可轉(zhuǎn)化為丙，乙與丙的組成中有兩種相同的元素，這兩種元素的原子個數(shù)比為1：1可知氫氧根中的氫原子和氧原子的個數(shù)比是1：1，因此乙和丙應(yīng)該是堿；丙的相對分子質(zhì)量小于50，相對分子質(zhì)量小于50的常見的堿是氫氧化鈉，因此乙可以是氫氧化鈣；而乙可通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙，因此是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
A、通過兩個推斷可知（1）中甲是鹽酸，（2）中甲是碳酸鈉等鹽，即甲物質(zhì)一定是酸或鹽，故A的說法正確；
B、甲是二氧化硫帶入各項不成立，故B說法不正確；
C、若甲是碳酸鈉，不能和丙氫氧化鈉反應(yīng)，故C說法錯誤；
D、若甲是碳酸鈉，能夠和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故D說法錯誤；
故選擇A．
故答案為：（1）Fe；Fe₂O₃（或Fe（OH）₃）；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；A．

點評：本題是一道開放性的問題，在分析的過程中，答案不唯一，需要根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)的信息進行猜想、推斷，然后帶入驗證．